Химия
Химия, 09.09.2019 15:42, 150380

Вопрос/Задача:

При гидрировании ацителена объемом 672 мл (нормальные условия)получили смесь этана и этилена, которая обесвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г массовая доля в котором составляет 4%.определить массовые
доли углеводородов в полученной смеси с объяснением

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

объяснение:

кислотные оксиды - это оксиды, которые соответствуют кислотам

so2 - h2so3

so3- h2so4

co2 - h2co3

p2o5 - h3po4

основные оксиды - это оксиды, которые соответствуют основаниям

na2o - naoh

cao - ca(oh)2

bao -ba(oh)2

Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

1)

дано

m техн(na) = 10 g

w(пр)= 5%

v(h2)-?

m чист (na) = 10 - (10*5% / 100%) = 9.5 g

2na+2hoh--> 2naoh+h2

m(na) = 23 g/mol

n(na) = m/m = 9.5 / 23 = 0.413   mol

n(na) = n(h2) = 0.413 mol

v(h2) = n*vm = 0.413*22.4 = 9.25l

ответ 9.25 л

2)

дано

m(ppa koh) = 450 g

w(koh) = 25%

cucl2

m(cu(oh)2)-?

m(koh) = 450*25% / 100% = 112.5 g

cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl

m(koh) = 56 g/mol

n(koh) = m/m = 112,5 / 56   = 2 mol

2n(koh) = n(cu(oh)2)

n(cu(oh)2) =2/2 = 1 mol

m(cu(oh)2) = 98 g/mol

m(cu(oh)2) = n*m = 1*98 = 98 g

ответ 98 г

объяснение:

Ответ
Ответ разместил: Гость

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль

Ответ
Ответ разместил: delfin4
Реакция гидрирования ацетилена: с2н2 + н2 => сн2=сн2 так как при гидрировании есть еще один продукт, то часть этилена гидрируется до конца (то есть процесс идет дальше): сн2=сн2 + н2 => сн3-сн3суммарное уравнение реакции:   1. 2с2н2 + 3н2 = сн3-сн3 + сн2=сн2 раствор брома обесцвечивает этилен, этан с бромом не реагирует. реакция этилена с бромом: 2. сн2=сн2 + br2 = ch2br-ch2br m(br2) = w(br2)*m(p-pabr2) = 0,04*40 = 1,6 г. n(br2) = m(br2)/m(br2) = 1,6/160 = 0,01 моль. по реакции 2 видно, что этилен реагирует с бромом в соотношении 1: 1. значит количество этилена равно количеству брома: n(ch2=ch2) = n(br2) = 0,01 моль.   находим количество ацетилена, вступившего в реакцию: n(c2h2) = v(c2h2)/vm  (vm -молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) n(c2h2) = 0,672(л)/22,4(л/моль) = 0,03 моль. по реакции 1 видно, что из 2 моль ацетилена получается 1 моль этана и 1 моль этилена. сумма моль этана и этилена равна 2, т.е. столько же сколько вступило в реакцию ацетилена. на деле же имеем 0.03 моль ацетилена. значит сумма моль этана и этилена тоже равна 0,03 моль. количество этилена уже рассчитано и равно 0,01 моль. значит n(ch3-ch3) = n(ch3-ch3+ch2=ch2) - n(ch2=ch2) = 0,03 - 0,01 = 0,02 моль. рассчитываем массы этилена и этана: m(ch2=ch2) = n(ch2=ch2)*m(ch2=ch2) = 0,01*28 = 0,28 г. m(ch3-ch3) = n(ch3-ch3)*m(ch3-ch3) = 0,02*30 = 0,6 г. m(ch3-ch3+ch2=ch2) = m(ch3-ch3) + m(ch2=ch2) = 0,28 + 0,6 = 0,88 г. находим массовые доли углеводородов в полученной смеси: w(ch2=ch2) = m(ch2=ch2)/m(ch3-ch3+ch2=ch2) = 0,28/0,88 = 0,318  или 31,8% w(ch3-ch3) = m(ch3-ch3)/m(ch3-ch3+ch2=ch2) = 0,6/0,88 = 0,682 или 68,2%.

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 13548254