Химия
Химия, 14.10.2019 08:02, pikeik

Вопрос/Задача:

Вколбу с раствором азотной кислоты, взятой в избытке, прилили 200 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. вычислите массу образовавшейся соли.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

напиши что за имено практическая условие

Ответ
Ответ разместил: Гость

2h2o = 2h2 + o2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 180/18 = 10 моль

по уравнению n(o2) = n(h2o)/2 = 10/2 = 5 моль

n(o2) = n(o2)*na    (na - число авогадро, равно 6,02*10^23 моль^(-1)

n(o2) = 5*6,02*10^23 = 3*10^24  молекул.

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 10 моль

v(h2) = n(h2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 10*22,4 = 224 л.

 

Ответ
Ответ разместил: кор17

hno3+ naoh= nano3 +h2o

m(naoh)=200*0,4=80

m(nano3)=85* 40/80=42,5 г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 13548641