Решить 2 ! 1) при разложении 200грамм карбоната кальция, содержащего 25%примесей, получается 2 оксида. какой объём углекислого газа полчается? 2) 200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляет серу, какая масса диоксида серы получилась?

c6h5oh+3hno3=c6h2(no2)3(oh)+3h2o

u(c6h5oh)=9,2/94=0,0978

u(c6h5oh)=u(c6h2(no2)3(oh))=0,0978

m(c6h2(no2)3(oh))=u(c6h2(no2)3(oh))*mr(c6h2(no2)3(oh))mr(c6h2(no2)3(oh))=12*6+1*2+(14+16*2)*3+(16+1)=74+138+17=229 г/мольm(c6h2(no2)3(oh))=0,0978*229=22,3962 грамма.

 

дело в том, что  - это солевая  

в разбавленных растворах (концентрация менее 0,002 м) эффекты, приводящие к аномальному изменению свойств (например, к повышению вязкости).   в концентрированных многокомпонентных растворах происходят процессы, связанные с взаимодействиями между растворителем и растворёнными компонентами, а также между гидратированными ионами, образованием ассоциатов и комплексных соединений. эти процессы формируют структуру раствора. 

а вот о реакции речь не идёт. может что-то другое имелось ввиду?  

кислые  mg(h2po4)2,  mghpo4,  khs,    nahsio3

средние  k2s   nabr,  na2sio3  mg3(po4)2

 

 

1)дано:

mтех(caco3)= 200 г

w прим  = 25%

найти: v(co2)

решение:

вычислим массу чистого cасo3:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 25% = 75 %

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(cасo3) = 200 г ∙ 75% \100% = 150 г

вычислим объем  выделившегося сo2:

  150 г            х л

caco3 = co2↑ + cao

  100  г            22,4л

150  г        х л

  100 г      22,4 л

х = 150 г ∙ 22,4 л\100 г = 33,6 л

ответ: v(co2) = 33,6л

 

2)дано:

v(возд)= 200 л

ϕ (o2) = 21%

найти: m(so2)

решение:

v(o2)  = ϕ (o2) ∙ v(возд)\100%

v(o2) = 21% ∙ 200 л\100%  = 42 л 

 

42 л                   х г

  s       +   o2 = so2

22,4 л             64 г

 

42  л х г

22,4 л   64 г

х =  42 моль ∙ 64 г\22,4 моль = 120 г

ответ: m(so2) = 120 г