Химия
Химия, 14.10.2019 08:04, lota2304oxfr3a

Вопрос/Задача:

Смесь оксида меди(2) и оксида железа(3) массой 55,75г восстановили водородом. при действии на продукт избытка соляной кислоты выделилось 4,48л водорода. определите массу меди, образовавшейся при восстановлении

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

k2so4 + bacl2 = 2kcl + baso4 (осадок)

расписываем, т.к образовался осадок

2k+ + so4 2- + ba2+ + 2cl- = 2k+ + 2cl- + baso4

ba2+ + so4 2- = baso4

 

2ag + h2so4 = ag2so4 + h2

расписываем, т.к выделился газ

2ag + 2h+ + so4 2- = 2ag + + so4 2- + 2h

2h+ = 2h

Ответ
Ответ разместил: Гость

2hgo=2hg+o2

n(hgo)=40.2: 217=0.2

 

 

   

0. x

x=0.1 моль о2

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

 

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

 

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г

Ответ
Ответ разместил: kimd1

уравнения реакций:

cuo + h2 = cu + h2o

fe2o3 + 3h2 = 3h2o + 2fe

cu + hcl =/= 

fe + 2hcl = fecl2 + h2

рассчитаем количество вещества водорода:

n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2моль

по уравнению реакции:

n(fe) = n(h2) = 0.2моль

по уравнению реакции:

n(fe2o3) = 1/2n(fe ) = 0,1моль

рассчитаем массу 0,1моль оксида железа:

m = n*m = 0,1моль*160г/моль = 16г

рассчитаем массу окисда меди:

m(cuo) = 55.75г - 16г = 39,75г

рассчитаем количество вещества оксида меди:

n = m/m = 39,75г/80г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции: n(cu) = n(cuo) = 0,5моль

рассчитаем массу меди: m = n*m = 0,5моль*64г/моль = 32г

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: