Химия
Химия, 14.10.2019 08:04, MissVika2007

Вопрос/Задача:

1)при сплавлении известняка массой 30 кг с оксидом кремния(4) получился силикат кальция массой 29 кг. вычислите массовую долю(%) сасо3 в природном известняке. 2) при прокаливании карбоната калбция массой 50 грамм потеря составила 11 грамм. какова массовая доля(%) разложившегося карбоната кальция? решите ! люди добрые голову ломал сам не осили блин : (

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

na2so3 + 2hcl = 2nacl + h2o + so2

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

по уравнению реакции количества моль сульфита и соляной кислоты должны соотноситься как 1: 2. на деле же имеем n(na2so3): n(hcl) = 0,05: 0,2 = 1: 4. это означает, что сульфит натрия в недостатке, он прореагирует полностью. по нему и считаем:

по уравнению реакции n(so2) = n(na2so3) = 0,05 моль.

v(so2) = n(so2)*vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.

Ответ
Ответ разместил: Гость

n(ar) = m(ar)/m(ar) = 20/40 = 0,5 моль

v(ar) = n(ar)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

Ответ
Ответ разместил: Гость

2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o

n(ch3oh)  = m(ch3oh)/m(ch3oh) = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению n(co2) = n(ch3oh) = 0,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

Ответ
Ответ разместил: nadyarn

caco3   +   sio2   =   casio3   +   co2 (caco3)

m=30кг                             m=29кг                   n=0.25кмоль 

n=0.3кмоль                   n=0.25кмоль             m=5кг

w=5/30=16.7%

ответ: 16.7%

 

caco3   =   cao   +   co2

m=50г

n=0.5моль  

 

50г - 100%

11г - х                   тогда х= (11*100)/50=22%

ответ: 22%

 

наверное вот так

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 10674862