Химия
Химия, 14.10.2019 08:04, Kotyaty

Вопрос/Задача:

Нагретые цинковые стружки массой 4,48 г кратковременно поместили а атмосферу кислорода. при этом часть металла превратилась в оксид. при обработке полученного твердого продукта избытком раствора серной кислоты выделился газ объемом (н. у.) 896 см3. расчитайте массу металла, вступившего в реакцию с кислородом

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

1. ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o; выпадает осадок.

2. 2naoh + so3 = na2so4 + h2o;  

3. 2koh + so3 = k2so4 + h2o;

4. ba(oh)2 + co2 = baco3 + h2o. выпадает осадок.

the end?  

Ответ
Ответ разместил: Гость

1) 2ch3cooh+cu(oh)2=(ch3cooh)2cu+2h2o

2) 2ch3cooh+na2sio3=2ch3coona+h2sio3

3) 2ch3cooh+mg=(ch3coo)2mg+h2

4) 2ch3cooh+k2co3=2ch3cook+h2o+co2

5) ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o

6) ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o

7) hcooh+ch3oh=hcooch3+h2o

коэффиценты проверь)

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

реакция не является овр, это ионный обмен, реакция происходит по причине выпадения осадка карбоната магния.

 

кол!

Ответ
Ответ разместил: артемий1456

с серной к-той реагировал оставшийся цинк:

zn + h2so4= znso4 + h2

выделилось 0.896 л, а это 0.896/22.4 =0.04 моль

соответсвенно на реакцию пошло 0.04 моль цинка , а это 0.04*65г/моль=2.6г

значит, в оксид превратилось (вступившего в реакцию с кислородом) 4.48-2.6=1.88 г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: