Химия
Химия, 14.10.2019 08:30, kekov9847

Вопрос/Задача:

Карбид кальция массой 12.8 г растворили в 174 мл 20%-ной бромоводородной кислоты (р=1,12 г/мл). рассчитайте массовую долю соли в образовавшемся растворе

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

si+14 ) ) )

        2 8 4 1s2,2s2,2p6,3s2,3p2

 

 

cl+17 ) ) )

        2 8 7   1s2,2s2,2p6,3s2,3p5

Ответ
Ответ разместил: Гость

mgco3 = mgo + co2 - условия : 350—650°c  co2 + 2naoh => na2co3 + h2o  na2co3 + mgcl2 => mgco3↓ + 2nacl  mgco3 + co2 + h2o => mg(hco3)2  mg(hco3)2 + 2hcl => mgcl2 + h2o + co2

Ответ
Ответ разместил: Гость

находим массовую долю сульфата меди в купоросе:

w(cuso4) = м(cuso4)/м(cuso4*5н2о) = 160/250 = 0,64

m(cuso4) = w(cuso4)*m(cuso4*5н2о) = 0,64*40 = 25,6 г

w(cuso4 в растворе) = m(cuso4)/m(p-pa) = 25,6/1000 = 0,0256 или 2,56%.

Ответ
Ответ разместил: Zakharova2007

дано:                                                                                                          

m (cac2) = 12,8 г         

ρ р-ра (hbr) = 174 мл    

w р-ра(hbr) = 20 %

  ρ р-ра (hbr) = 1,12 г \ мл

найти:

w р-ра(cabr2)

решение:

m(р-ра hbr) = v(hbr) ∙ ρ (р-ра hbr) = 174 г ∙ 1,12 г \ мл = 194,88 г

m(hbr) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(hbr) = 194,88 г ∙  20% \ 100% = 39 г

12,8 г      39 г                   х г

cac2 + 2hbr   =   cabr2 + c2h2

64 г            162 г            200  г

произведем расчет на нахождения недостатка по массе:

n = m \м

n (cac2) = 12,8 \64 = 0,20 моль (недостаток)     

n (hbr) = 39 \162 = 0,24 моль        (избыток)

вычислим массу соли (расчет на недостаток):

12,8  г        х г

64 г    200 г

х = 12,8 г ∙ 200 г\64 г = 40 г

найдем массовую долю соли в растворе:

w(р-ра)  = m(р.в.) ∙  100%\ m(р-ра) = 40 г ∙ 100% \194.88г = 20,5%

ответ: w р-ра(cabr2) = 20,5%

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: