Химия
Химия, 14.10.2019 08:30, SteeISeries

Вопрос/Задача:

Какова масса осадка. выпавшего при взаимодействии хлорида железа(iii) с раствором гидроксида натрия, массой 50 г и массовой долей гидроксида натрия в нем 8%

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

3bacl2 + 2na3po4 = ba3(po4)2 (осадок) + 6nacl

                                                          фосфат бария + хлорид натрия

3ba 2+ + 6cl- + 6na+ + 2po4 3- = ba3(po4)2 + 6na+ + 6cl-

3ba 2+ + 2po4 3- = ba3(po4)2

Ответ
Ответ разместил: Гость

c2h6o + о = н2о + с2h4о (альдегид); с2h4о + о = с2н4o2 (уксусная кислота).

Ответ
Ответ разместил: Гость

c6h5oh+3hno3=c6h2(no2)3(oh)+3h2o

u(c6h5oh)=9,2/94=0,0978

u(c6h5oh)=u(c6h2(no2)3(oh))=0,0978

m(c6h2(no2)3(oh))=u(c6h2(no2)3(oh))*mr(c6h2(no2)3(oh))mr(c6h2(no2)3(oh))=12*6+1*2+(14+16*2)*3+(16+1)=74+138+17=229 г/мольm(c6h2(no2)3(oh))=0,0978*229=22,3962 грамма.

 

Ответ
Ответ разместил: двоишник271

fecl3+3naoh=3nacl+fe(oh)3(осадок)

n(naoh)=50*0.08/40=0.1 моль

m(fe(oh)3)=0.033*107=3.531 грамм

Ответ
Ответ разместил: rasputinasvutiknbnb

fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl

m naoh=50*0.08=4 г

n naoh=4/40=0.1моль

n fe(oh)3=0.1/3=0.03333 моль

m fe(oh)3=0.033*107=3.56 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: