Химия
Химия, 14.10.2019 08:30, esimkulovadinara

Вопрос/Задача:

При окислении 16 г этанола получена этановая кислота, на нейтрализацию которой затратили 41 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,219 г/мл). расчитайте массовую долю выхода кислоты. ответ: 71,87%

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

общее: находятся в одной группе

разное: имееют разное кол-во электронов на внешнем слое, разное кол-во электронов, разная сила взаимодействия   сдругими атомами

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

2 nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + nh3 + h2o

n(nh4cl)=30/53.5=0.56 моль

n(nh3)=1/2 n(nh4cl) = 0.28

v(nh3)=0.28 * 22.4=   6.272 л

Ответ
Ответ разместил: Гость

  2,675 г,х     4 г                                 у л

  nh4cl   +   naoh   =   nacl   +   h2o  +   nh3 стрелка вверх

  53,5 г         40 г                               22,4 л

1) сначала определим какое из исходных веществ прореагировало полностью,приняв массу хлорида аммония за х:

  для взаимодействия 53,5 г хлорида аммония необходимо 40 г гидроксида натрия,а

  для   -- // --                 х г,откуда

х=53,5*4/40=5,35 г

  2) так как масса хлорида аммония вышло менее,чем по условиям ,значит это вещество прореагирует полностью,без остатка,поэтому объем аммиака следует рассчитывать по массе этого вещества:

  при взаимодействии 53,5 г хлорида аммония выделяется 22,4 л аммиака,а

  при   -- // --               2,675 л,откуда

  у=2,675*22,4/53,5=1,12 л

ответ: при взаимодействии 2,675 г хлорида аммония и 4 г гидроксида натрия выделится 1,12 л аммиака 

Ответ
Ответ разместил: femjimin

все решаешь пропорцией

41-х

100-20х=8,2  8,2*1,219=10г

60-40  х-10  х=15

16-х  46-60  х=20,9  15/20,9*100=71,8

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: