Химия
Химия, 14.10.2019 08:31, Данилкаshsbhs

Вопрос/Задача:

Массовая доля крахмала в картофеле 20 %.вычислите массу (кг) глюкозы, которую можно получить из картофеля массой 1125 кг. если практический выход глюкозы составляет 80 %.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

при прокаливании нитратов образуются нитриты и кислород. нитриды это совсем другой класс соединений.

2nano3 = 2nano2 + o2

2kno3 = 2kno2 + o2

массы выделившегося кислорода равна: m(o2) = m1(смеси) - m2(смеси) = 7,28 - 6 = 1,28 г

n(o2) = m(o2)/m(o2) = 1,28/32 = 0,04 моль

обозначим массу nano3 x, тогда масса kno3 7,28-x

n(nano3) = m(nano3)/m(nano3) = x/85 моль

n(kno3) = (7,28-x)/101 моль

по уравнениям реакций n1(o2) = n(nano3)/2 = (x/85)/2

n2(o2) = n(kno3)/2 = ((7,28-x)/101)/2

cоставляем уравнение: n(o2) = n1(o2) + n2(o2)

0,04 = (x/85)/2 + ((7,28-x)/101)/2

решаем уравнение:

х = 4,25 г

состав исходной смеси:

m(nano3) = 4,25 г

m(kno3) = 7,28-4,25 = 3,03г.

Ответ
Ответ разместил: Гость

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o

Ответ
Ответ разместил: Гость
Доместос,утёнок,пропер и тд
Ответ
Ответ разместил: koliakhotyn

дано:

m(картофеля) = 1125 кг

w (с6h10o5) = 20%

w(вых) (c6h12o6) = 80%

найти:

m(практ) (c6h12o6)

решение:

1125 кг 100%

х кг 20%

х =  1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг

вычислим практическую массу этанола:

            225 кг                                                          х г

(с6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6

              162 г                                                      180 г

                                               

225 кг х г

162 г      180 г

х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг

вычислим практический выход продукта:

  w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (c6h12o6) = 250 кг ∙ 80%\100%  = 200 кг

ответ: m(практ) (c6h12o6) = 200 кг

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: