Химия
Химия, 14.10.2019 09:01, HelpIVadim

Вопрос/Задача:

1) в результате реакции 90%-ной серной кислоты с медью выделилось 0,1 моль оксида серы (4). вычислите массу израсходованной кислоты. 2)вычислите объем оксида азота(4) (н. который образуется при взаимодействии избытка меди с 160 г 96%-ной азотной кислоты.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

металлы, которых находятся во ii группе главной подгруппы,на внешней орбитали имеют 2 электрона и они двухвалентны

Ответ
Ответ разместил: Гость

1,5 моль х моль

с + о2 = со2

1 моль    1 моль

n = m/m

n(c) = 18 г/ 12 г/моль = 1,5 моль

1,5 = х

  1        1

х = 1,5

n(co2) = 1,5 моль

m = n*m

m(co2) = 44 г/моль

m(co2) = 1,5 моль * 44 г/моль = 66 г

ответ: 66 г

Ответ
Ответ разместил: Гость

  ва(он)2 

вао амфотерен

Ответ
Ответ разместил: annaglukhikh07

№1

уравнение реакции:

cu + 2h2so4 = cuso4 + so2 + 2h2o

по уравнению реакции:

n(h2so4) = 2n(so2) = 0,2моль

рассчитаем массу серной кислоты:

m = n*m = 0,2моль*98г/моль = 19,6г

m(р-ра) = 19,6г/0,9 = 21,7г

 

№2

уравнение реакции:

cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

рассчитаем массу кислоты в растворе:

m(к-ты) = w*m(р-ра) = 160г*0,96 = 153,6г

рассчитаем количество вещесвта:

n = m/m = 153,6г/63г/моль = 2,4моль

по уравнению реакции:

n(no2) = 1/2n(hno3) = 1,2моль

объем:

v = vm*n =22,4л/моль*1,2моль = 26,88л

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: