Химия
Химия, 14.10.2019 10:30, Stasya75

Вопрос/Задача:

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 гр 25% раствора alcl3 с избытком раствора li oh

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

2no2+o2+2h20=4hno3

x/89,6=238/252

x=238*89,6/252

x=84,6 литра

Ответ
Ответ разместил: Гость

  18,3 г                         7,5 г

(2х+ 248) г                 (2х+32) г

если принять атомную массу метала в составе нитрата за х,то получим такую пропорцию:

при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а

при   --   //   --             18,3 ,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное уравнение:

18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)

36,6х+ 585,6=15х+1860

36,6х-15х=1860-585,6

21,6х= 1274,4

х= 59

воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо ,либо никель.значит формулы солей:

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

*наверно, вы ищете объем no, а не

тогда:

n(no) = (2/3)n(cu) = (2/3)*6.4 = 4.26 моль

v(no) = 4.26 моль * 22,4 л/моль = 95,573 л

ответ - v(no) = 95.6 л

 

Ответ
Ответ разместил: Valeria000

найдем массу  alcl3 150*0.25=37.5

расситаем количество моль n=m/m= 37,5/(27+35.5*3)=0.28 моль

alcl3 + 3lioh = 3licl + al(oh)3

  так как осадок    al(oh)3, образуется столько же моль столько сколько  alcl3, то 78*0.28=21.84г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: