Химия
Химия, 14.10.2019 12:00, Appolinaria06

Вопрос/Задача:

Нужно определить, какой объем (н. у.) оксида углерода (lv) выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты с известняком массой 75грамм, в котором массовая доля примесей составляет 12%

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

1) fes+hcl=fecl2+h2s(газ)

2) ca(no3)2+na2co3=caco3(осадок)+2nano3

3)na2co3+2hno3=2nano3+co2(газ)+h2o

4) ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o

5)3cacl2+2h3po4=ca3(po4)2(осадок)+6hcl

ответ: 2,5

Ответ
Ответ разместил: Гость

Ответ
Ответ разместил: Гость

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.

Ответ
Ответ разместил: ktoto2956

запишем реакцию

  2ch3cooh+caco3-> (ch3coo)2ca + h2o + co2

найдем массу примесей в   веществе 75*12/100=9грамм, следовательно чистого 75-9=66 грамм

количество молей 66/100=0.66 моль

1 моль карбоната- 1 моль со2

v= 22.4*0.66=14.784литров использовали молярный объем

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: