Химия
Химия, 14.10.2019 13:30, NainGOALan

Вопрос/Задача:

)к 318 грамм раствора с массовой долей фосфата калия 10% добавили избыток раствора хлорида бария. определите массу выпавшего осадка.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

вычислите массу цинка которую потребуется растворить в соляной кислоте чтобы получить 112 л водорода. - надо полагать, должно быть так.

 

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 112/22,4 = 5 моль

по уравнению n(zn) = n(h2) = 5 моль

m(zn) = n(zn)*m(zn) = 5*65 = 325 г.

Ответ
Ответ разместил: Гость

fe2(so4)3 =диссоциация= 2fe+ + 3so42- т.е. одна молекула сульфата железа (iii) в растворе диссоциирует на два иона железа и 3 сульфат-иона. вычисляешь количество вещества и выходишь на количество молекул. количество ионов, которое образует одна молекула вещества тебе, тебе известно. просто для ионов железа необходимо будет количество молекул умножить на 2, а для сульфат-иона на 3. один моль атомов железа (их количество, равно числу авогадро, - 6,022·10^23) содержит 55,847 граммов. сначала находишь количество вещества по формуле n(в-ва) = m(в-ва) / m (в-ва) потом записываешь формулу вещества. рассчитав количество вещества сульфата железа, мы можем выйти на количесто молекул в таком количестве вещества: n(молекул) = n(в-ва) * 6,02*10^23

Ответ
Ответ разместил: Гость

сульфит натрия и нитрат цинка подвергаются гидролизу:

na2so3+2h2o=2naoh+so2+h2o

zn(no3)2+2h2o=2hno3+zn(oh)2

Ответ
Ответ разместил: Soldat098

2k3po4+3bacl2=6kcl+ba3(po4)2

m(k3po4)=w*mсм.=0,08*318=25,44(г)

n(k3po4)=m/m=25,44/212=0,12(моль)

n(k3po4)=2n(ba3(po4)2); n(ba3(po4)2)=0,12/2=0,6(моль)

m(ba3(po4)2)=n*m=0,6*601=360,6(г)

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: