Завтра надо) 8 класс , 1) составьте генетический ряд серы, используя схему: > кислотный оксид—> кислота →соль. 2) . составьте молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций согласно схеме: na2o—> naoh—> nacl na2o—> naoh—> na2so4 укажите тип каждой реакции. 3)закончите фразу: «водные растворы диссоциируют

элемент под номером 21- скандий(sc). его атомная масса =44,9 но мы округляем до 45. скандий является металлом.

перед скандием стоит кальций (са) , атомная масса которого 40. является металлом.

после скандия находится титан(ti) , атомная масса его равна 47,88 округлим до 48.

выходит так, что чем больше порядковый номер, тем больше атомная масса элемента .

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон

1) s -> so3 -> h2so4 -> caso42) na2o + h2o = 2naoh   соед.naoh + hcl = nacl + h2o обмен2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o обмен3) положительно и  отрицательно заряженные ионы.вроде бы так))  в  водных  растворах  соли  полностью  диссоциируют  на  катионы и анионы. (если про

1.s -> so2 -> h2so3 -> na2so3

    1)s+o2 -> so2

    2)so2+h2o -> h2so3

    3)h2so3+2naoh -> na2so3+2h2o

2.1) na2o+h2o -> 2naoh - реакция соединения

    2)naoh+hcl -> nacl+h2o - реакция обмена

        na(+) + + h(+) + cl > na(+) + + h2o

        + h(+)-> h2o

    3) 2naoh +cuso4 -> na2so4 + cu(oh)2 - реакция обмена

        2na(+) + + cu (+2) + so4 (-2) -> 2na (+) + so4 (-2) + cu(oh)2

        cu(+2) + -> cu(oh)2

  3. ионы