Схема степени окисления а) h2s+so2→s+h2o б) h2so4(конц.)+s−→t∘so2+h2o в) h2s+h2so4(конц.)→so2+h2os–2→s+4s–2→s0s+4→s0s+6→s+4s0→s+4

восстановление: s + 2e− = s2−                                               4                     2

                                                                                                                                                                                                              2окисление: s + 6oh− − 4e− = so32− + 3h2o                     2                       1

3s + 6oh− = 2s2− + so32− + 3h2o

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

а) 2h2s+so2 -> 3s+2h2o

    s(-2) -2e -> s(0)

    s(+4) + 4e -> s (0)

б) h2so4(конц)+s -> (t) so2+h2o

      s(+6) +2e-> s(+4)

      s(0) -4e-> s(+4)

в) h2s+h2so4(конц) -> so2+h2o

      s(+2) -2e-> s(+4)

      s(+6) +2e-> s(+4)