Химия
Химия, 14.10.2019 13:30, tsartsar

Вопрос/Задача:

Расчитайте какая масса кислорода образуется при разложении 54г. воды

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

 

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

Ответ
Ответ разместил: Гость

формула монохлорпроизводного насыщенного углеводорода выглядит следующим образом: сnh(2n+1)cl

m(сnh(2n+1)cl) = 12n + 2n + 1 + 35,5

12n + 2n + 1 + 35,5 = 92,5

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула углеводорода: с4н9сl.

Ответ
Ответ разместил: Гость

что реакция прошла с выходом 18/20 = 90%.

2сu + o2 = 2cuo

по реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. по закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.

Ответ
Ответ разместил: Кашмамининагений

h2o=2h+2o2  кол-во( h2o)= 54/18=3 моль  кол( o2) 3*2=6  m(o2)=6*32=64 г 

Ответ
Ответ разместил: WhiteFix

2h_{2}o=o_{2}+2h_{2}

h2o-2 моль

 

  о2- 1 моль

n=m/m                     m(h2o)=2+16=18 г/моль

 

  n(h2o)=54/18=3 моль

n (o2)=x моль

 

  \frac{3}{2}=\frac{x}{1}

x=3/2*1

x=1.5

m=n*m                         m(o2)=16+16=32г/моль

m (o2)=1.5*32=48г

 

  ответ: 48 г

 

 

 

 

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Вопросов на сайте: