Вычислите массу соли полученной при реакции 8 г оксида магния с избытком соляной кислоты

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа 

mno2

mn iv, o ii,

fe2o3

fe iii, o ii,

ticl4

ti iv, cl i.

nacl + naoh - реакция не идет

nacl + k2so4 - реакция не идет

nacl + na2co3 - реакция не идет

nacl + zn(no3)2 - реакция не идет

nacl + k3po4 - реакция не идет

nacl + na2so3  - реакция не идет

во всех случаях образуются растворы, содержащие ионы на которые диссоциируют указанные соли. нет нерастворимых осадков, газов или слабых электролитов.

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

n(mgo)=0,2 моль

хим. колличество соли высчитываем по кислоте, т.к. она в избытке

n(mgcl2)=0,4 моль 

m(mgcl2)=mr(mgcl2)xn(mgcl2)=38 гр.     mr(mgcl2)=95 

масса соли равна 38 грамм.