Химия
Химия, 14.10.2019 13:30, яяяяяя60

Вопрос/Задача:

Вычислите массу соли полученной при реакции 8 г оксида магния с избытком соляной кислоты

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

найдем массу вещества в первом растворе

200*0,1=20 г

то,что нам неизвестно,возьмем за х. значит это масса второго раствора.

масса в-ва во втором растворе равна

0,25*х г

чтобы найти общую w, надо общий раствор и общую массу в-ва.

общая масса в-ва 20+0,25*х г

общая масса р-ра 200+х

ну а теперь пользуемся формулой

w= м в-ва/м р-ра= (20+0,25х)/200+х=0,2(приравняла к 20 % по условию)

0,25х=100

х=400 г

Ответ
Ответ разместил: Гость

менее энергично металлы взаимодействуют с серой: сu + s = сus

взаимодействие с водой активные металлы (щелочные металлы) взаимодействуют с водой при обычных условиях с образованием гидроксидов и выделением водорода: 2nа + 2н2о == 2nаон + н2

Ответ
Ответ разместил: Гость

mg + o с индексом 2=mgo

mgo + hcl= mgcl с индексом 2 

Ответ
Ответ разместил: katenautkina69

n (mgo)=m/m=8г /40г/моль=0,2моль

 

0,2 моль                 х

mgo+2 hcl=mgcl2+h2o

1 мол               1 моль

 

х=0,2моль

 

m (mgcl2)=n*m=0,2 моль =95г/моль=19г

Ответ
Ответ разместил: Даник1771

дано:

m (mgо) = 8 г                     

hcl

найти:

m (mgcl2)

решение:

8 г                                                x г

mgо  +  2hcl  = mgcl2  + h2о

40  г                                          95 г                                                       

  8 г    х г

40  г 95 г

х = 8 г ∙ 95 г\40 г = 19 г

ответ: m (mgcl2) = 19 г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: