Вычеслите массу свинца, который может быть получен при восстановлении оксидом углерода (ii) оксида свинца (ii) массой 260г, если выход составляет 82%.

n(naoh) = v(p-panaoh)*c = 0,4л*0,6моль/л = 0,24 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,24*40 = 9,6 г

m2(p-panaoh) = m(naoh)/w(naoh) = 9,6/0,1 = 96 г

v2(p-panaoh) = m2(p-panaoh)/po = 96/1,23 = 78 мл.

1. fe + 2hcl = 2fecl2 + h2 - выделяется водородв, который сгорает с хлопком 

2. hcl + agno3 = agcl +hno3 - выпадает белый осадок хлорида серебра

сасо3       =     сао     +   со2

m=100                           m=56

m=100                           m=56

x=50*56/100=28 масса  со2

v/vm=m/m

v=28*22,4/56=11,2 

количество вещества = v/vm=11,2/22,4=0,5

n (pbo)=m/m=223г/260г=0,86 моль

0,86 моль     х

pbo+co=pb+co2

1 моль       1 моль

х=0,86 моль

  m1 (pb)=n*m=0,86 моль * 207г/моль=177,5 г

m2(pb)=m1(pbo)*ω (выхода) / 100%=177,5г*82%/100%=177,5г*0,82=145,6г