Прошу! образец природного известняка, масса которого 52.5г обработали избытком раствора азотной кислоты до прекращения реакции и получили 11.2л (н. у) оксида углерода(iv). какова массовая доля примесей в известняке?

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o

ответ:

все объяснения на фотографии

n (co2)=v/vm=11,2 дм3/22,4дм3/моль=0,5 моль

х моль                                       0,5моль 

caco3+2 hno3=ca(no3)2+co2+h2o

1 моль                                       1 моль

x=0,5 моль

m (сасо3)=n*m=100г/моль *0,5моль=50г

ω (caco3)=m(сасо3)/m(навески)*100%=95,2%