Из 320 кг оксида жедеза (iii) получено 180 кг железа. сколько % это составляет от теоретически озможного. ( тоесть на сколько % это верно и ещё обьясните)

h2  — лёгкий  бесцветный  газ

1 моль любого газа при  нормальных условиях  имеет один и тот же объём  vm  = 22,4л

v(h2) = 3*22.4=  67.2

p2o5 + 3h2o = 2h3po4

количество  p2o5  ν=5/142=0,035 моль

количество кислоты = 0,07 моль

масса = 0,07*98=6,9 г

массовая доля = 6,9/(120+5)=5,5%

 

 

3сa⁰+n₂⁰=ca₃⁺²n⁻³₂ окисление: ca⁰-2e=ca⁺² 3 6общ. восстановитель восстановление: n₂⁰+6e=2n⁻³ 2 окислитель

дано:                                               решение:

m ( fe2o3) = 320 кг                   320кг                     х

m (fe) = 180 кг                         fe2o3+ > 2fe +3h2o

вых - ?                         160кг                   112

 

                                                      1) m (fe2o3) = 56*2 + 16*3 = 160 кг

                                                      2) m (fe) = 56*2 = 112 кг

                                             

                                                      3) пропорция:   320/160 = х/112

                                                            х=   224 г.

                                                    4) вых. = m (практ) / m (теор) * 100% 

                                                          вых. = (180/224) * 100% = 80,3% 

 

                                                                  ответ: вых. = 80,3 %