Химия
Химия, 14.10.2019 14:30, Anytia

Вопрос/Задача:

Какая масса осадка получится при реакции 345 г 10%-ного раствора нитрата цинка с избытком гидроксида натрия?

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

уравнение реакции:

zn+2hcl=zncl2+h2

молекулярные массы   hcl - 36,5 г/моль

находим массу hcl в растворе: 150 г*15%/100%=22,5г

составляем пропорцию:

2*36,5 г соляной кислоты вытесняют 22,4 л водорода

22,5 г соляной кислоты вытесняют х л водорода

находим х: х=22,5*22,4/(2*36,5)=6,9 л

Ответ
Ответ разместил: Гость

сh3 - ссl2 - сcl2 - сh2 - сh2- сh3

нумерация атомов начинается слева.

Ответ
Ответ разместил: Гость

w(э) = m(э)/m(cоединения)

w(na) = 23/(23+35,5) = 0,39 или 39%

Ответ
Ответ разместил: lehareva

zn(no3)2+2naoh=2nano3+zn(oh)2

m zn(no3)2=345*0.1=34.5 г

n zn(no3)2=34.5/189.4=0.18 моль

n zn(oh)2=0.18 моль

m zn(oh)2=0.18*99.4=17.892 г

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: