Химия
Химия, 14.10.2019 16:30, dimonatomp0ce79

Вопрос/Задача:

К87 г раствора с массовой долей сульфата калий 8% добавили избыток раствора гидроксида бария. определите массу выпавшего осадка. к 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. определите массу выпавшего осадка. к 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). определите массу выпавшего осадка. к 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. определите массу выпавшего осадка. к 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего остатка. к 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. определите массу выпавшего осадка. при добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. определите массу исходного раствора хлорида бария. при добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. определите массу исходного раствора соли. к 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка. после пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н. у.) получили 138 г раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. в не фурычу(

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

количество соли: v=m/m=17/58.5=0.29 моль

молярная концентрация   - количество молей в литре расторителя

с=v/v=0.29/0.15=1.93 моль/л

Ответ
Ответ разместил: Гость
Сложность строения атома можно показать на примере радиоактивного распада: появление элементарных частиц и преобразование одного вида атома в другой наглядно свидетельствуют об этом, так и была опровергнута гипотеза о неделимости атома, а в последствии и его ядра, что в целом послужило началом зарождения атомной и создания ядерной бомбы p.s. я точно не знаю
Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

1) молекулярное уравнение : agno3     +     nacl   =   agcl↓     +     nano3

2 полное ионно-молекулярное уравнение:   ag-  +   no3-  +   na+   +   cl –   =   agcl↓     +     na+   +   no3-

из ионно-молекулярного уравнения следует, что ионы na+ и no3– в реакции не участвовали, они остались такими, какими были до сливания растворов.

 

объяснение:

Ответ
Ответ разместил: ослвлвллыб

6,96 г                                                                             х г 

  174 г                                                                           233 г

  1. определим массу сульфата калия в растворе:

m(k2so4)=m(раствора)*w(k2so4)=87*0,08=6,96 г

2. подставив эту массу в уравнение реакции,определим массу выпавшего сульфата бария:

при взаимодействии 174 г сульфата калия выпадает 233 г осадка, а

при   --//--//--//--   6,96 г       х г, откуда

  х=233*6,96/174=9,32 г

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Вопросов на сайте: