Химия

Вопрос/Задача:

Сделать : 1. в воде массой 100г. растворили сульфат меди (ii) массой 25г., определите массовую долю соли в полученном растворе. 2. какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г. с массовой долей кислоты в растворе 20%. 3. к 250г. 30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

составим уравнение:

10моль           хмоль

zn       +2hcl=zncl2   +h2

1моль             1моль

расчитаем количество вещества-цинка

u(zn)=650гр: 65=10 моль

составим пропорцию 

10=х

1     1

отсюда находим х=10моль

а теперь расчитаем массу соли

m(zncl2)=10*(65+35+35)=1350гр

Ответ
Ответ разместил: Гость

ch4+2o2=co2+2h2o+802кдж

1

х

х=3580/802=4,464 модь

объем=22,4*4,464=99,99 л 

Ответ
Ответ разместил: Гость

bacl2+ca(oh)2=cacl2+ba(oh)2

ba2+ +2cl- +ca2+ +2oh-=ca2+ +2cl- +ba2+ 2oh-

 

Ответ
Ответ разместил: kurzinovaa

1)  масса нового раствора=225 г, масса сульфата меди (ii) =45 г.  массовая доля=45/225=?

 

сорри, решила только первую, остальные не поняла

Ответ
Ответ разместил: Лилия200000

m (раствора)=m(воды)+m(соли)=100г+25г=125г

ω (cuso4)=m(cuso4)/m(раствора)*100%=25г/125г*100%=0,2*100%=20%

 

 

m(h2so4)=м(раствора)*ω(h2so4)/100%=300г*20%/100%=300г*0,2=60г

m(h2o)=м(раствора)-м(н2so4)=300г-60г=240г

 

 

m(h2so4)=м(раствора)*ω(h2so4)/100%=250г*0,3=75г

n(h2so4)=m/m=75г/98г/моль=0,765моль

           

        0,765моль           х

zn+h2so4=znso4+h2↑

          1 моль               1 моль

х=0,765моль

n(h2)=0,765 моль

m(h2)=n*m=0,765 моль * 2г/моль=1,53г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: