Химия
Химия, 14.10.2019 16:30, pugina14nastia

Вопрос/Задача:

Решите 1. в воде массой 100г. растворили сульфат меди (ii) массой 25г., определите массовую долю соли в полученном растворе. 2. какую массу серной кислоты и воды надо взять для приготовления раствора массой 300г. с массовой долей кислоты в растворе 20%. 3. к 250г. 30% раствора серной кислоты добавили цинк, рассчитайте количество вещества и массу выделившегося газа.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

2cu(no3)2=cuo+4no2+o2

 

2o(-2) -4e = o2(0)|1n(+5) +1e=n(+4)   |4

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

фосфид лития li3p

объяснение:

ar(li)=7, ar(p)=31, больше одного фосфора не вместится, так как 31*2> 52, а фосфор есть хотя бы 1, так как соединение бинарное, тогда на литий остается 52-31=21, что соответствует 3 атомам лития, тогда соединение - фосфид лития li3p

Ответ
Ответ разместил: Гость

5 моль     90 гр

со2,         н2о

                18 гр/моль

ню(н2о) = 90/18 = 5 моль

5 моль со2 и 5 моль н2о 

количество молекул в 1моль любого вещества всегда одинаково.

Ответ
Ответ разместил: verkhozin06v

m (раствора)=m(воды)+m(соли)=100г+25г=125г

ω (cuso4)=m(cuso4)/m(раствора)*100%=25г/125г*100%=0,2*100%=20%

 

 

m(h2so4)=м(раствора)*ω(h2so4)/100%=300г*20%/100%=300г*0,2=60г

m(h2o)=м(раствора)-м(н2so4)=300г-60г=240г

 

 

m(h2so4)=м(раствора)*ω(h2so4)/100%=250г*0,3=75г

n(h2so4)=m/m=75г/98г/моль=0,765моль

           

        0,765моль           х

zn+h2so4=znso4+h2↑

          1 моль               1 моль

х=0,765моль

n(h2)=0,765 моль

m(h2)=n*m=0,765 моль * 2г/моль=1,53г

Ответ
Ответ разместил: starikulia958

1)m(р-ра)=100г+25г=125г

ω(cuso4)=25г/125г*100%=0,2*100%=20%

 

2)m(h2so4)=300г*20%/100%=60г

m(h2o)=300г-60г=240г

 

 

3)zn+h2so4=znso4+h2↑

m(h2so4)=250г*0,3=75г

n(h2so4)=m/m=75 г/98 г/моль=0,765 моль

m(h2)=n*m=0,765 моль*2 г/моль=1,53г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: