Химия
Химия, 14.10.2019 16:30, тупоумная2525

Вопрос/Задача:

Краствору pb (no3)2 массой 250г прилили раствор k2s выпал осадок массой 47,8г. определить w (pb (no3)2 в исходном растворе.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

я не обещаю,что правильно все

              2,24л             x г

  fe2o3 + 3h2     =       2fe + 3h20

              3 моль           2 моль

              22.4 л/моль   56 г/моль

              67,2 л           112 г

x=3.7

m(fe)= 0,95*3,7=3,55 

Ответ
Ответ разместил: Гость

caco3 + 4c --t-> cac2 + 3co

cac2 + 2h2o > c2h2 + ca(oh)2

,c(> c6h6

c6h6 + ho-,> c6h5no2 + h20

Ответ
Ответ разместил: Гость

2h2o = 2h2 + o2

eckb выделилось 3,36л водороа, то кислорода по уравнению реакции в 2 раза меньше: v=3.36/2=1.68 лчисло молекул равно :

n=v*na/vm=1.68*6.02*10^23/22.4=4.5*10^22 молекул

Ответ
Ответ разместил: vovkatop228

pb(no3)2+k2s=pbs+2kno3

n(pbs)=47.8/239=0.2

n(pbs)=n(pb(no3)2)=0.2моль

m(pb(no3)2)=0.2x331=66.2

w(pb(no3)2)=47.8/66.2=0.72=72%

Ответ
Ответ разместил: Катя20030000

n pbs(осадка) = m/m = 47,8 г/239 г/моль = 0,2 моль

уравнение реакции: pb(no3)2+k2s = pbs+2kno3

по уравнению реакции n pb(no3)2 = n pbs = 0,2 моль

m pb(no3)2 = n*m = 0,2 моль*331 г/моль = 66,2 г

w pb(no3)2 = m pb(no3)2/m раствора = 66,2 г/250 г*100% = 0,2648*100% = 26,48%

ответ: 26,48%.                      

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: