Химия
Химия, 14.10.2019 18:21, Апрепр

Вопрос/Задача:

В98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. вычислите объем выделившегося газа (н. у.)

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

в иодиде натрия nai ионная связь

Ответ
Ответ разместил: Гость

zns + 2hcl ==> zncl2 + h2s

определяем массу zns m = m*w= 500*0.97 = 485 г  далее определяем количество вещества zns n (zns) = m/m 

m (zns) = 97г/моль

n (zns) = 485/97 = 5 моль  исходя из уравнеия реакции n (zns) = n (h2s)  откуда v (h2s)= n*vm = 5*22.4 = 112 л

Ответ
Ответ разместил: Гость

дано:

mр-ра(hcl) = 500г.

wр.в(hcl) = 30%

найти:

v - ?

решение:

 

1) рассчитаем массу чистого вещества соляной кислоты:   mчист.в-ва(hcl)= mр-ра(hcl) * wр.в(hcl) / 100%= 500г. * 0,3=150г.;

2) рассчитаем количество в-ва соляной кислоты, выделевшегося в ходе реакции: n(hcl)= mчист.в-ва(hcl) / m(hcl)= 150г. / 36,5 г/моль= 4,1 моль;

3) рассчитаем количество в-ва углекислого газа по уравнению реакции: n= n(hcl) / 2= 4,1 моль / 2=2,05 моль;

4) зная кол-во в-ва, можно определить объём углекислого газа: v= n * vm= 2,05 моль * 22,4 л/моль= 46 л.

ответ: v = 46л. всё!

есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!  

Ответ
Ответ разместил: barashinaa88

m(h2so4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% =  98 г ∙  4% \ 100% = 3,92г

 

                3,92 г                                            х л                 

zn + h2so4  = znso4 + h2↑

                98 г                                                  22,4 л   

3,92 г    -   х л

  98 г     -      22,4 л

х =  3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л

ответ: v(н2) = 0,896 л

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: