Химия
Химия, 14.10.2019 18:21, Teller3737

Вопрос/Задача:

В98 г раствора серной кислоты с массовой долей 4% поместили избыток цинка. вычислите объем выделившегося газа (н. у.)

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

baso4===> ba(oh)2====> bao===> ba.

p.s.я надеюсь я правильно поняла . 

Ответ
Ответ разместил: Гость

1) 2hno3 + cuo = cu(no3)2 + h2o

2) hno3 + koh = kno3 + h2o

3) hno3 + nacl = nano3 + hcl стрелка вверх

4) 4hno3 + cu = cu(no3)2 + 2no2стрелка вверх + 2h2o 

      конц.

Ответ
Ответ разместил: Гость

допустим тебе дано ур-ие: h2s + koh = k2s + h2o;

чтобы расставить коэффициэнты, тебе нужно посмотреть, уравнены ли все составляющие в молекулах. вот смотри: "h" у тебя в левой части 3 атома (2 атома в h2s(это мы видим по индексу) и 1 атом koh(индекс - а в правой у тебя два атома "h" (догадайся, почему). их нужно уравнять, чтобы их было поровну в каждой части. также "k" в левой части у тебя всего 1 атом, а в правой - 2 атома. приравнять их легко - в левой части. индексы ты менять не можешь, однако можешь ставить коэффициэнты. поэтому в левой части перед koh ставим 2. вот так:   h2s + 2koh = k2s + h2o. теперь опять взглянем на "h". в левой части их у тебя стало 4 атома, в правой - до сих пор 2. ставим h2o 2-ку. вот так:   h2s + 2koh = k2s + 2h2o. индекс у "h" в правой части 2 и коэффициэнт 2. 2*2=4. теперь глянем на "o": в левой части - 2 атома и в правой части - 2атома. все, уравнение решено!

Ответ
Ответ разместил: grexegor

дано:

m р-ра (h2so4) = 98 г                     

wр-ра(h2so4) = 4 %

найти: v(h2)

решение:

1) найдем массу h2so4 в  растворе:

m(h2so4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% =  98 г ∙  4% \ 100% = 3,92г

2) произведем расчет выделившегося газа:

                3,92 г                                            х л                 

zn + h2so4  = znso4 + h2↑

                98 г                                                  22,4 л   

3,92 г    --         х л

  98 г          --      22,4 л

х =  3,92 г ∙ 22.4 л\98 г = 0,896 л

ответ: v(н2) = 0,896 л

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: