Химия
Химия, 15.10.2019 04:00, Mafg

Вопрос/Задача:

13 г порошка неизвестного металла образуют 19,4 г сульфида. определите формулу сульфида

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

nc6h12o6(глюкоза) → (c6h10o5)n + nh2ow=m крохмала/m картоф -> m крохмала=w*m картоф=2*0.2=0.4тм(c6h12o6)=180м(c6h10o5)=162с 162г крохм -> 180г глюкозыа с 0,4 т -> хх=0,4*180/162=0,445 т

Ответ
Ответ разместил: Гость

  1000 г           х г

  117 г           46 г

1. найдем   теоретически возможную массу   натрия:

при разложении 117 г образуется 46 г натрия, а

при   --   //   --       1000 г, откуда   х=1000*46/117= 393 г

2. 393 г - это 100%, а

      у г %, откуда у=393*75/100=приблизительно 295 г

Ответ
Ответ разместил: Гость

ch3-ch3+сі-ch2-cl +нсі

ch3-ch2-cl сн2=сн2+нсі

сн2=сн2+н2о -ch2-oh

Ответ
Ответ разместил: Марьяна200413

это сульфид цинка zns:   поскольку в условии указано на обр-ие сульфида (т.е. соединения 2-хвалентной серы), найдем эквивалентную массу металла (эквивалентная масса серы в данном случае сос-т 32/2 = 16 г/моль):   13*(16/(19.4-13)) =  32.5 г/моль (если металл 1-валентный, то такого металла нет, если 2-валентный, то это zn = 32.5*2 = 65 г/моль);

 

 

проверка: zn + s = zns, кол-во в-ва zns = кол-во в-ва zn = 13/65 =  0.2 моль, масса соот-но равна (65+32)*0.2 =  19.4 г.

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: