Какую массу 10-процентного раствора уксусного альдегида можно получить при окислении 200 мл 96-процентного этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) в избытке кислорода?

  ва(он)2 

вао амфотерен

  18,3 г                         7,5 г

(2х+ 248) г                 (2х+32) г

если принять атомную массу метала в составе нитрата за х,то получим такую пропорцию:

при взаимодействии (2х+248) г нитрата получится (2х+32) г оксида, а

при   --   //   --             18,3 ,5 г, откуда,решив данную пропорцию(перемножив наискось,по диагонали данные), получим обычное уравнение:

18,3*(2х+32)=7,5*(2х+248)

36,6х+ 585,6=15х+1860

36,6х-15х=1860-585,6

21,6х= 1274,4

х= 59

воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59,обнаружим,что это либо ,либо никель.значит формулы солей:

                        5,6 г.             х

              55,8 г/моль     63,5 г/моль

55,8 х = 355,6

x = 6,37 (г.) - масса меди

решение:

m(c2h5oh) = 20080.8*0.96 = 153,6 г

153,6 г х

c2h5oh+ [o] > ch3cooh + h2o

46 г           44 г

х=146.92 г

m 10%(ch3cooh) = 146.92/0.1 = 1469.2 г.