Химия
Химия, 15.10.2019 04:00, viktoriyayudin

Вопрос/Задача:

Рассчитайте массу кислорода который необходим для сжигания 15,5 грамм фосфора

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

no-это оксид азота(2)

m(no)=14+16=30г/моль

м(возд)=29г\моль

d(возд)= 30: 29=1,03

Ответ
Ответ разместил: Гость

2с3н5(он)3+3na= 2с3н5(оna)3+ 3н2

 

40: 184=0,2 

40: 69=0,58 (это в-во в избытке)

пропорция

40: 184=х: 67,2

х=14,6л

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

1s=2

2s2

2p=6

3s=2

3p=3 ( в каждой по одной)

Ответ
Ответ разместил: Оливка134

  15,5 г       х г

124 г         160 г

для полного сжигания 124 г   фосфора необхдимо 160 г кислорода, а

для   --//--//--                       15,5 г, откуда

х=15,5*160/124=20 г

 

 

 

 

 

 

 

 

Ответ
Ответ разместил: nastya66669

0,5 моль        х моль

4p       +       5o2 = 2p2o5

4 моль              5 моль

n = m/m

m(p) = 31 г/моль

n(p) = 15,5 г / 31 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  4        5

х = 0,625

n(o2) = 0,625 моль

m = n*m

m(o2) = 32 г/моль

m(o2) = 0,625 моль * 32 г/моль = 20 г

ответ: 20 г

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: