Химия
Химия, 09.09.2019 15:44, arinastl

Вопрос/Задача:

Вычислить относительную атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,340 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н. у.)

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

cao, т.к. ca -  самый активный в ряду металлов из перечисленных. легко отдает 2 своих  электрона для образования ионной связи.

Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

1 - 0,2 моль

2 - 2,33г

объяснение:

1 - zn+h2so4=znso4+h2

n(h2)=n(zn)=m(zn)/m(zn)=13г/65г/моль=0,2 моль

2 - na2so4+ba(no3)2=baso4(осадок)+2nano3

m(baso4)=n(baso4)*m(baso4)

n(baso4)=n(ba(no3)2)=m(ba(no3)2)/m(ba(no3)2)=2,61/261=0,01 моль

m(baso4)=0,01*233=2,33г

Ответ
Ответ разместил: Гость

возможна только вторая. в первой медь не заместит цинк. 3sncl4+4al=4alcl3+3sn

Ответ
Ответ разместил: evabelova25

2ме + о2 = 2меоn(o2) = v(o2)/vm = 0,68/22,4 = 0,03 мольпо уравнению n(me) = 2*n(o2) = 2*0,03 = 0,06 мольа(me) = m(me)/n(me) = 8,34/0,06 = 137г/моль - это барий ba.

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 10464977