Вычислите молярную массу эквивалента воды при реакции ее: а) c миталлическим натрием. б) с оксидом натрия

0,5 моль                                                                х моль

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

1 моль                                                                        1 моль

n = m/m

m(caco3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

n(caco3) = 50 г/100г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1        1

х = 0,5

n(co2) = 0,5 моль

v = vm*n

v(co2) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

ответ: 11,2 дм3

для этого достаточно найти массу в 3% растворе:

m(cuso4)=m(раствора)*w(cuso4)=500*0,03=15 г, значит следует добавить 15 г 

нормальная концентрация hno3 18,9/63=0,3 n.

нормальная концентрация naoh 3,2/40=0,08 n.

v1*n1=v2*n2, тогда v2/v1=(n1/n2)=0,3/0,08=3,75.

раствора naoh нужно в 3,75 раз больше, чем раствора hno3.

а) 2н2о + 2na = 2naoh + h2

  мэ(н2о) = м(н2о)*э(н2о)

э(н2о) = 1/количество электронов отданных na = 1/1 = 1

мэ(н2о) = 18*1 = 18 г/моль.

б)na2o + h2o = 2naoh

э(н2о) = 1/количество атомомв nа, соответсвующих оксиду основания = 1/2

мэ(н2о) = 18*1/2 = 9 г/моль.