1.выберите s-,p- и d-элементы из ряда: ba, mo, cu, al, s, cl, he, kr, sr, fe, si, p - и обоснуйте свой выбор. 3.почему многие d-элементы переменной валентностью и переменной степенью окисления? примеры. 5.запишите электронные формулы и схемы
строения электронных оболочек элементов семейства железа, доказательства, что все они - элементы-аналоги.

100gr (nacl), 400gr (h2o)

li2o+h2o=2lioh

  p2o5+3h2o=2h3po4

so3+2naoh=na2so4 +h2o

а)азот

б) сера

1)

s элементы: ba, he, sr

p элементы: al,s, cl, kr, si, p

d элементы: mo, cu, fe

s-блок   включает в себя  щелочные металлы,  щелочноземельные металлы,  водород  и  гелий.

p-элементы  образуют подгруппы iiiа, ivа, vа, viа, viiа и viiiа периодической системы.

к  d-элементам    относят побочные (iiiв–viiв, iв, iiв) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными  s-металлами (iа,  iiа) и  p-элементами.

3)  атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки.  такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства  переходных элементов.(напр., ru проявляет все  степени окисления  от 0 до +8)

5)       fe [ar] 3d6  4s2       ni   [ar] 4s2  3d8    co  [ar] 4s2  3d7

элементы  viii b  группы