Вычислите относительную плотность хлора, молекула которого двухатомная ,по водороду и воздуху

1) электролиз:

2nabr  =  2na  +  br2.

2) это гальванический элемент даниэля:

две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.

формула окислительно-восстановительной реакции:

3) уравнения гидролиза ch3cook:

в молекулярной форме:

ch3cook  +  h2o  =  ch3cooh  +  koh.

в полной йонной форме:

в сокращенной ионной форме:

слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.

4) по определению молярности раствора:

0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,

v = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4h2o2 + 4kmno4  =  4mno2  +  4koh  +  5o2  +  2h20

перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

mn(+7)  +  3e  = mn(+4)

еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:

2он(0) + 2е = 2он(-1)

кислород восстановитель

2о(-2) - 4е = о2(0)

теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный .  перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически. 

 

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2 оксид цинка и оксид серы(iv) образуются по уравнению реакции в одинаковых количествах, то есть nso2 = 0,5моль,

значит vso2 = n x vm = 0,5 х 22,4 = 11,2 л

Относительная молекулярная масса (mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12c. mг = mг / (1/12 mа(12c)) mr - масса молекулы данного вещества; mа(12c) - масса атома углерода 12c. mг = s aг(э). относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. примеры. mг(b2o3) = 2 · ar(b) + 3 · ar(o) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70 mг(kal(so4)2) = 1 · ar(k) + 1 · ar(al) + 1· 2 · ar(s) + 2· 4 · ar(o) = = 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258

m(cl) = 2*35,5=71 г/моль

= 71 : 2 = 35.5

= 71 : 29 = 2.448