Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, DairLayra

Вопрос/Задача:

Два газа имеют одинаковый состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода. эти газы обьемом 1 л имеют массы 1,87 г и 2,50 г (н. выведите формулы этих газов.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

2е+4е=6е

число электронов равно порядковому номеру элемента, поэтому неизвестный элемент - это с(углерод).

формула высшего оксида - со2(оксид углерода 4, углекислый газ).

формула летучего водородного соединения - сh4(метан). 

Ответ
Ответ разместил: Гость

2)caco3 -осадок

5)сa3(po4)2-осадок

Ответ
Ответ разместил: Гость

основания: cu(oh)2-гидроксид меди, naoh-гидроксид натрия, ba(oh)2-гидроксид бария, ca(oh)2-гидроксид кальция.

основания-сложные вещества в состав которых входит гидроксо группа.

классифицируют на растворимые(щелочи) и нерастворимые

na2so4-сульфат натрия, h2-водород, cacl2-хлорид кальция, ag3po4-фосфат серебра, h2so4-серная кислота, fe2o3-оксид железа.

Ответ
Ответ разместил: Vla9D

m(первого газа) = 41,888 г/моль

м(второго газа) = 56 г/моль

что бы процентное соотношение вещ-ва х надо 

значит 

м(с)= (41,888 *  85,7)/100 36

м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100  6

36/12 : 6 = 3 : 6

с3h6 - первый газ

м(с)= (56 *  85,7)/100 48

м(н) = ( 56 * 14,3)/100  8

48/12 : 8 = 4: 8

с4h8 - второй газ

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Вопросов на сайте: