Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, 777396

Вопрос/Задача:

Допишите схемы тех реакций которые могут протекать в водных растворах подберите коэффиценты методом электронного а)agno3+ni--> б cdso4+ni--> в hcl+ni--> г hg(no3)2+sn--> д hg2(no3)2+ag --> е mg(no3)2+fe-->

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

дано:

mр-ра(hcl) = 500г.

wр.в(hcl) = 30%

найти:

v - ?

решение:

 

1) рассчитаем массу чистого вещества соляной кислоты:   mчист.в-ва(hcl)= mр-ра(hcl) * wр.в(hcl) / 100%= 500г. * 0,3=150г.;

2) рассчитаем количество в-ва соляной кислоты, выделевшегося в ходе реакции: n(hcl)= mчист.в-ва(hcl) / m(hcl)= 150г. / 36,5 г/моль= 4,1 моль;

3) рассчитаем количество в-ва углекислого газа по уравнению реакции: n= n(hcl) / 2= 4,1 моль / 2=2,05 моль;

4) зная кол-во в-ва, можно определить объём углекислого газа: v= n * vm= 2,05 моль * 22,4 л/моль= 46 л.

ответ: v = 46л. всё!

есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!  

Ответ
Ответ разместил: Гость

5,6 л         х г

so2   +   2koh   =   k2so3   +   h2o

22,4 л     112 г

1) найдем массу чистого(без воды) гидроксида калия,который прореагировал с сернистым газом:

для взаимодействия 22,4 л газа   необходимо 112 г гидроксида,а

при -- // --                 5,6 г, откуда

х=5,6*112/22,4=28 г

2) эта масса,т.е. 28 г - 14%,а

масса   раствора у %, откуда

у=28*100/14=200 г

ответ:   5,6 л сернистого газа было пропущено через 14%-й раствор гидроксида калия массой 200 г 

Ответ
Ответ разместил: Гость

  вначале найдем кол-во nh3, используя формулу n=v/vm( при нормальных условиях) . n(nh3)=67,2/22,4=3 моль. а теперь по формуле m=n*mr, найдем массу аммиака: m(nh3)=3*17=51грамм.

Ответ
Ответ разместил: 1охико1

2agno3 + ni = 2ag + ni(no3)2

ag(+) + e = ag(0) |2

ni(0) - 2e = ni(2+)|1

 

cdso4 + ni = реакция не пойдет.

 

2hcl + ni = nicl2 + h2

ni(0) - 2e = ni(2+)|1

2h(+) +2e = h2(0)|1

 

hg(no3)2 + sn = hg + sn(no3)2

sn(0) - 2e = sn(2+)

hg(2+) +2e = hg(0)

 

hg2(no3)2 + ag = не пойдет

 

mg(no3)2 + fe = не пойдет

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: