Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, AlinaMalina1011

Вопрос/Задача:

Вычислите, хватит ли меди массой 32 г для получения (ii)нитрата, если для реакции использовать концентрированную нитратную кислоту массой 600 г с масовой долей растворенного вещества 50%

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

na > > na(> na2so4

углеводы - класс органических веществ.если имелся в виду углерод то ряд такой

> > > k2co3

Ответ
Ответ разместил: Гость

c6h5oh+3hno3=c6h2(no2)3(oh)+3h2o

u(c6h5oh)=9,2/94=0,0978

u(c6h5oh)=u(c6h2(no2)3(oh))=0,0978

m(c6h2(no2)3(oh))=u(c6h2(no2)3(oh))*mr(c6h2(no2)3(oh))mr(c6h2(no2)3(oh))=12*6+1*2+(14+16*2)*3+(16+1)=74+138+17=229 г/мольm(c6h2(no2)3(oh))=0,0978*229=22,3962 грамма.

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

ню(со2)=6,72/22,4=0,3 моль                  ню(с)=0,3 моль

ню(н2о)=7,2/18=0,4 моль                              ню(н)=0,8 моль

с3н8о метилэтиловый эфир сн3-о-с2н5 

 

Ответ
Ответ разместил: marimoguardp0c9eu

cu + 4hno3  = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 600*0,5 = 300 г

n(hno3) = 300/63 = 4,8 моль.

по уравнению реакции n(cu): n(hno3) = 1: 4

на деле имеем: n(cu): n(hno3) = 0,5: 4,8 = 1: 9,6.

все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. т.е. вообще на реакцию меди хватит. если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала вся азотная кислота, то ответ: не хватит. по уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. а меди только 0,5. так что для того, чтобы прореагировала вся кислота 32 г меди недостаточно.

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: