Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, paralm

Вопрос/Задача:

При взаимодействии лития с азотом образовался нитрид лития, массой 11г, какую массу лития нужно было взять для проведения реакции ,если выход нитрида лития составляет 80%

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

2k+2h2o=2koh+h2 

mr(2k)=78 

mr(2koh)=112 

составляем пропорцию 

3.9/78: икс/2=икс=3.9*2/78=0.1 грамм 

v=vm*n 

n=m/m

n=0.1/2=0.05моль 

v=0.05*22.4=1.12литра 

состаляем пропорцию 

3,9/78: икс/112=икс=3.9*112/78=5.9

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

n2+2h2-> 2nh2

n2+3h2-> 2nh3

4nh3+5o2-> 4no+6h20

no+o-> no2

2no2+h2o-> hno2+hno3

Ответ
Ответ разместил: Гость

  хг                                          2,24 л

сас2+2н2о=са(он)2+с2н2

  64г                                       22,4л

м(сас2)=40+24=64

х=64*2,24/22,4=6,4г - чистый сас2, он составляет 90%. находим массу карбида с примесями

6,4/0,9=7,11 г

Ответ
Ответ разместил: sitnikovaalice

4li+n2=2li2n

m(li2n)=11г

11 - 80%

х   - 100%

х=11*100/80=13,75г

n(li2n)=13.75/28=0.49моль 

n(li)=0.98моль

m(li)=.98*7=6.9г 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: