Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, dilya091

Вопрос/Задача:

Сколько граммов осадка образуется при сливании растворов 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра?

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

cu + 4hno3  = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o

n(cu) = m(cu)/m(cu) = 32/64 = 0,5 моль

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 600*0,5 = 300 г

n(hno3) = 300/63 = 4,8 моль.

по уравнению реакции n(cu): n(hno3) = 1: 4

на деле имеем: n(cu): n(hno3) = 0,5: 4,8 = 1: 9,6.

все же вопрос несколько странный. 32 г меди полностью прореагирует с кислотой, кислоты еще и останется, потому что она в избытке. т.е. вообще на реакцию меди хватит. если же имеется в виду, хватит ли 32 г меди, чтобы прореагировала вся азотная кислота, то ответ: не хватит. по уравнению моль меди должно быть в 4 раза меньше кислоты. раз кислоты 4,8 моль, то меди должно быть 4,8/4 = 1,2 моль. а меди только 0,5. так что для того, чтобы прореагировала вся кислота 32 г меди недостаточно.

Ответ
Ответ разместил: Гость
Ехал издалека быстро одевался великолепная погода пойти в лес
Ответ
Ответ разместил: Гость

1) 2mg+02=2mg0

2) mg0+2hcl= mgcl2 +h2o 

Ответ
Ответ разместил: Pincode11

hcl+agno3=agcl(осадок)+hno3

n(hcl)=50/36,5=1,37моль

n(agno3)= 17/170=0,1моль недостаток

n(agcl) = 0,1моль

m(agcl)=0,1*143,5=14,35г

 

 

 

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 10466875