Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, мразотка1

Вопрос/Задача:

При разложении 4.84 г смеси гидрокарбонатов калия и натрия образовалось 0.56л углекислого газа (н. у). определите состав взятой и полученной смеси. решение

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

надо уравнять сперва, это: 2с4h10+13o2 = 8co2+10h2oи того выходит до реакции 15 моль, после - 18. в сумме 33 моль.

Ответ
Ответ разместил: Гость

во всех трех случаях равновесие сместится влево.

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

15                                              x                   3.65

nh4clnacl        =        nh3    +    hcl      +  nacl

14+4+71+23=            14+3          1+35.5

112

 

x    =  3.65 * 17/36.5 = 1.7

 

1.7+3.65 = 5.35

 

15      -  100%

5.35  -  x                    x= 5.35*100/15  = 35.67% доля nh4cl

 

100-35.67  = 64.33%  доля nacl

 

 

Ответ
Ответ разместил: polina17122002

2khco3 = k2co3 + co2 + h2o

2nahco3 = na2co3 + co2 + h2o

 

пусть масса khco3 = х г.тогда масса nahco3 = 4,84 - x.

n(khco3) = m(khco3)/m(khco3) = x/100 моль

n(nahco3) = (4,84-x)/84 моль

по первой реакции: n1(co2) = n(khco3)/2 = x/200

по второй реакции: n2(co2) = n(nahco3)/2 = (4,84-x)/168

n(co2) = n1(co2) + n2(co2)

c другой стороны n(co2) = v(co2)/vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль

составляем уравнение и решаем его:

x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025

x = 4

m(khco3) = 4 г

m(nahco3) = 4,84 - 4 = 0,84 г

 

n(khco3) = 4/100 = 0,04 моль

n(nahco3) = 0,84/84 = 0,01 моль

 

n(k2co3) = n(khco3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль

m(k2co3) = n(k2co3)*m(k2co3) = 0,02*138 = 2,76 г

 

n(na2co3) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(na2co3) = 0,005*106 = 0,53 г

исходная смесь состояла из 4 г khco3 и 0,84 г nahco3.

полученная смесь состоит из 2,76 г k2co3 и 0,53 г na2co3.

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 13548641