Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, KITEKAT01

Вопрос/Задача:

12.8г меди растворили в растворе азотной кислоты при реакции выделяется газ no2 массовая доля выхода которого 85%. найти объем газа выделяемого

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

so3, so2, co2, sio2, mn2o7, b2o3.

отмечай "лучшее решение".

Ответ
Ответ разместил: Гость

раствор hcl реагирует только с ni:

ni + 2hcl = nicl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,2/22,4 = 0,009моль.

по уравнению видно,что (ni) = n(h2) = 0,009моль.

m(ni) = n(ni)*m(ni) = 0,009*59 = 0,5 г.

m(ag) = m(сплава) - m(ni) = 1,5 - 0,5 =  1г.

осталось только серебро массой 1г.

Ответ
Ответ разместил: Гость

p

s

cl

Ответ
Ответ разместил: Govnyuk

cu+4hno3=cu/(no3)2+2no2+2h2o

n(cu) = 12.8 /63.5= 0.2

n(no2)= 0.2*2 = 0.4

m(no2)= 46*0,4=18,4 - теор.

так как доля выхода составила 85% :

 

m(no2)= 18,4* 0,85=15,64

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Вопросов на сайте: 10503863