Химия
Химия, 09.09.2019 15:45, vaper4

Вопрос/Задача:

Расчитайте объем водорода (н. который выделится при действии избытка воды на сплав, содержащий 18,4 г натрия и 15,6 калия.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

получение аммиака промышленным путем происходит по следующей реакции:

известна практическая масса аммиака. и она равна 5 тоннам или 5000000 граммам. также нам известен выход реакции – 95%. значит, теоритическая масса аммиака равна: m(nh₃)теор=m(nh₃)практ/η=5000000/0,95=5263158грамм. затем рассчитаем кол-во аммиака - n(nh₃)=m(nh₃)/mr(nh₃)=5263158/17=309597,53 моль. по реакции видим, что n(h₂)> n(nh₃) в 1,5 раза. тогда кол-во водорода равно: n(h₂)=n(nh₃)*1,5=464396,3 моль. по формуле v=n*vm высчитаем объем водорода – v(h₂)=10402477 дм³=10402,477 м³.

Ответ
Ответ разместил: Гость

h2so4+ba(oh)2=baso4+2h2o

m(h2so4)=980*0.5=490г

n=490: 98=5моль 

1моль h2so4-1мольbaso4

5моль-хмоль

х=5моль baso4

m(baso4)=233 

m=5*233=1165г 

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

ответ:

объяснение:

no2 + co → no + co2 проверьте 2 пример,кажется там что-то не то

Ответ
Ответ разместил: vikkisitoff

реакция 2к+2н20=2к0н+н2       2na+2h20=2na0h+h2 отсюдфа 18,4гр -х литров 46-22,4 отсюда х=8,96-это по натрию.а по калию 15,6-х литров 78-22.4 литров отсюда х=4,48.сложив оба ответа мы получим 8,96+4,48=13,44

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 10466875