Химия
Химия, 09.09.2019 16:00, кама148

Вопрос/Задача:

Вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 13,6 г хлорида цинка и 0,1 моль нитрата серебра

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

серная кислота не реагирует с sio2

Ответ
Ответ разместил: Гость

3fe+2o2=fe3o4

2h2o=2h2+o2

Ответ
Ответ разместил: Гость

c соляной кислотой будет реагировать только цинк: zn + 2hcl = zncl2 + h2

после реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13/65 = 0,2 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,2 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

zncl2 - хлорид цинка.

Ответ
Ответ разместил: Ленка111545

zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl

(agcl-осадок)

рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль

т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ: осадок-agcl; его кол-во=0,1моль; масса осадка 14,35грамм. 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 11000875