Химия
Химия, 09.09.2019 16:00, Ktk1

Вопрос/Задача:

При обжиге минерала цинковой обманки zns массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н. у.) с выходом 80% найдите массовую долю (%) примесей в минерале

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

а) ba-> bao-> ba(oh)21)2ba+o2=2bao2)bao+h2o=ba(oh)2

 

б) c-> co2-> h2co3  1) c+o2=co22) co2+h2o=h2co3

 

в) li-> li2o-> lioh

1)4li+o2=2li2o

2) li2o+h2o=2lioh

Ответ
Ответ разместил: Гость

потому что щёлочь окисляет аллюминий.

Ответ
Ответ разместил: Гость

s+2o=s02

n(s)=8/32=0.25 моль

n(s)=n(02)=0.25  моль

v(o2)=n*vt=0.25*22,4=5.6 л

ответ: для полного сгорания серы потребуется 5,6л кислорода.

Ответ
Ответ разместил: edeeeeeeffer

2zns+3o2=2zno+2so2

wвыхода(so2)=80%

v(so2)=4480л

m(zns)-26000г

wпримесей(

 

n практич.  (so2)=4480/22,4=200моль

n теоретич  (so2) =  200*0,8=160  моль

n  (zns) =  160 моль

m вступившего в реакцию(zns) =  160* (32+65)=13920г

wпримесей(zns) =  13920: 26000 *100 =  53.5%

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: