Химия
Химия, 09.09.2019 16:00, Ktk1

Вопрос/Задача:

При обжиге минерала цинковой обманки zns массой 26 кг в избытке кислорода получен сернистый газ объёмом 4,48 м3 (н. у.) с выходом 80% найдите массовую долю (%) примесей в минерале

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

ну например k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2 в ионной полной: 2к(+)+ со3(2-)+ 2н(+) + = 2к(+)+ +н2о+со2 в сокращенной ионной:   со3(2-)+2н(+)=н2о+со2

Ответ
Ответ разместил: Гость

фтороводород полученный взаимодействием 117 граммов кальция с серной кислотой

 

ca+h2so4=caso4+h2

здесь нет фтора..проверьте пож-та условия  

Ответ
Ответ разместил: Гость

о=с=о  связь ковалентная полярная. двойная, состоит из одной сигма- и одной пи-связи. обе связи расположены под углом 180 градусов друг к другу, т.е. молекла линейная.

Ответ
Ответ разместил: edeeeeeeffer

2zns+3o2=2zno+2so2

wвыхода(so2)=80%

v(so2)=4480л

m(zns)-26000г

wпримесей(

 

n практич.  (so2)=4480/22,4=200моль

n теоретич  (so2) =  200*0,8=160  моль

n  (zns) =  160 моль

m вступившего в реакцию(zns) =  160* (32+65)=13920г

wпримесей(zns) =  13920: 26000 *100 =  53.5%

 

 

 

Похожие вопросы

Вопросов на сайте: 13568429