Химия
Химия, 14.10.2019 16:30, алгебра171

Вопрос/Задача:

Какая масса гидроксида калия понадобится для приготовления раствора объемом 2 дм в кубе с молярной концентрации kh равный 0,2 см в кубе​

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

с2h6o+cuo=c2h4o+cu+h2o

c2h4o+ag2o=c2h4o2+2ag

ch3-cooh+cl2=ch2cl-cooh+hcl

ch2cl-cooh+nh3=ch2(nh2)-cooh+hcl

Ответ
Ответ разместил: Гость

  дано:

  v(h2) = 112 л

  v( р-ра naoh) = 2 л

    w(naoh) = 10% 

    p(naoh) = 1,1 г/мл

  найти (как я понимаю) v(na2co3) - ?

  решение:

    c + 2h2 c, > ch4

    ch4 + 2o2 >   co2 + 2h2o 

   

  получается, что нам известно, сколько было водорода, нужно найти, сколько будет   углекислого газа.      

    112л         x л

    2h2 (газ)  > co2 (газ)

  2 моль       1 моль

    112 л / 2 моль = x л   / 1 моль

    x = 56 л   -   это   v(co2) 

   

  узнаем массу гидроксида натрия:

  m(naoh) = p * w * v =  1,1г/мл * 0,1 * 2 * 10^3 мл =   220 г

  v(naoh) = 220 г / 40 г/моль = 5,5г моль

    v(co2) = 56л / 22,4 л/моль = 2,5 моль

    v(naoh) > v(co2), гидроксида натрия в избытке, поэтому решаем по углекислому газу:

                      2,5 моль y моль 

            2naoh + co2 = na2co3 + h2o 

                        1 моль     1 моль

 

  из нехитрого соотношения

    2,5 моль / 1 моль = y моль / 1 моль

  y = 2,5 моль

    m(na2co3) = 2,5 моль * 106 г / моль =   265 г

  это и есть количество вещества и масса искомой соли. =) 

Ответ
Ответ разместил: Гость

d rh4/co2=0.363

d - плотностьrh4 - летучее водородное соединение, r - искомоеm(co2)=12+16+16=44m(rh4)/m(co2)=0.363

m(rh4)/44=0.363m(rh4)=16m(r)=16-4*1=1212 - молярный вес углеродаответ: соединение - ch4 метан

Ответ
Ответ разместил: Гость

потому что они будут взаимодействовать и будет происходить реакция окисления.

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Вопросов на сайте: