Запишите уравнения реакций:
mg→mgo→mgcl2→mg(oh)2→mgso4
разберите реакции с точки зрения процессов окисления-восстановления и в свете теории электролитической .

!

nahso4 + naoh(конц.) = na2so4 + h2o

nahso4  + nacl = na2so4  + hcl - под температуру1 450-800 градусов цельсия

(c6h10o5)n+nh2o=nc6h12o6

c6h12o6=2c2h5oh+2co2

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o 

0.9 моль   x моль

cuo   +   h₂   =   cu   +   h₂o

1моль     1моль

n=m/m

m(cuo) = 80 г/моль

n = 72/80 = 0.9 моль

v¹ (молярный объём) =22,4 дм³/моль

v= v₁ *n

v= 22.4 * 0.9 = 20.16 дм³

ответ:

объяснение:

mg→mgo→mgcl₂→mg(oh)₂→mgso₄

mg⁰ + o₂⁰→mg⁺²o⁻²

mg⁰ -2e⁻→mg⁺²       2         2

                                      4

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²     4         2

mg⁰восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

2mg + o₂=2mgo

mgo+2hci=mgcl₂+h₂o

mgo+2h⁺+2ci⁻=mg²⁺+2cl⁻+h₂o

mgo+2h⁺=mg²⁺+h₂o

mgcl₂+2koh=mg(oh)₂↓+2kci

mg²⁺+2cl⁻+2k⁺+2oh⁻=mg(oh)₂↓+2k⁺+2ci⁻

mg²⁺+2oh⁻=mg(oh)₂↓

mg(oh)₂+h₂so₄=mgso₄+2h₂o

mg(oh)₂+2h⁺+so₄²⁻=mg²⁺+so₄²⁻+2h₂o

mg(oh)₂+2h⁺=mg²⁺+2h₂o

ответ:

объяснение:

2mg + o2 = 2mgo

mg(0) -2e = mg(+2)     2     ок-ие

в-ль

o2(0) +4e = 2o(-2)     1     в-ие

ок-ль

mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o

mgo + 2h(+) + 2cl(-) = mg(2+) + 2cl(-) + h2o

mgo + 2h(+) = mg(2+) + h2o

mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl

mg(2+) + 2cl(-) + 2na(+) + 2oh(-) = mg(oh)2 + 2na(+) + 2cl(-)

mg(2+) + 2oh(-)= mg(oh)2

mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

mg(oh)2 + 2h(+) + so4(2-) = mg(2+) + so4(2-) + 2h2o

mg(oh)2 + 2h(+)= mg(2+) + 2h2o