Вычислите массу фосфора и объем кислорода (н. которые потребуются для получения 35,5 г. оксида фосфора(v).

  за правильность не ручаюсь:

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

mр-ра(c2h5oh)=p(плотность)*v=0,8*100=80г

m(с2h5oh)=80*0,96=76,8г

m(c2h5oh)=12*2+1*5+16+1=46

n(c2h5oh)=m/m=76,8/46=1,7моль

n(h2)=1/2n(c2h5oh)=1,7/2=0,85моль

v(h2)=vm*n=22,4*0,85=19,04л

ответ:   v(h2)=19,04л 

дано:

mр-ра(hcl) = 500г.

wр.в(hcl) = 30%

найти:

v - ?

решение:

 

1) рассчитаем массу чистого вещества соляной кислоты:   mчист.в-ва(hcl)= mр-ра(hcl) * wр.в(hcl) / 100%= 500г. * 0,3=150г.;

2) рассчитаем количество в-ва соляной кислоты, выделевшегося в ходе реакции: n(hcl)= mчист.в-ва(hcl) / m(hcl)= 150г. / 36,5 г/моль= 4,1 моль;

3) рассчитаем количество в-ва углекислого газа по уравнению реакции: n= n(hcl) / 2= 4,1 моль / 2=2,05 моль;

4) зная кол-во в-ва, можно определить объём углекислого газа: v= n * vm= 2,05 моль * 22,4 л/моль= 46 л.

ответ: v = 46л. всё!

есть вопросы? задавай! ? тык- ! thanks!  

n(co2)=132/44=3 кмоль

v(co2)=3*22.4=67.2

n(co2)=3000*6*10^23=1.8*10^27 молекул

n(c)=n(co2)=1.8*10^27 атомов

n(o)=3*1.8*10^27=5.4*10^27 атомов

4p+5o2=2p2o5 m p2o5 = 142 г/моль n p2o5 = 35.5 / 142 = 0.25 моль n p2o5 : n p = 2 : 4 ==> n p == 0.5 моль m p = 31*0.5 = 15.5 г n p2o5 : n o2 == 2 : 5 ==>   n o2 = 0.625 моль v o2 = n* vm = 14 л

Решение в приложении ниже