Химия
Химия, 21.10.2019 00:03, Yasenka31

Вопрос/Задача:

100 ! подруги нужна ) вычеслить давление 1 моль сероводорода при 127(град.) с, находящегося в сосуде вместимостью 500 см^3 , используя для решение уравнение менделеева-вандер-вальса.

Ответы на вопрос

Ответ
Ответ разместил: Гость

1) fes+hcl=fecl2+h2s(газ)

2) ca(no3)2+na2co3=caco3(осадок)+2nano3

3)na2co3+2hno3=2nano3+co2(газ)+h2o

4) ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o

5)3cacl2+2h3po4=ca3(po4)2(осадок)+6hcl

ответ: 2,5

Ответ
Ответ разместил: Гость

*наверно, вы ищете объем no, а не

тогда:

n(no) = (2/3)n(cu) = (2/3)*6.4 = 4.26 моль

v(no) = 4.26 моль * 22,4 л/моль = 95,573 л

ответ - v(no) = 95.6 л

 

Ответ
Ответ разместил: Гость

  или 1,2%

Ответ
Ответ разместил: Sasha1234563673727
Из уравнения ван-дер-ваальса (p + aν²/v²)(v - bν) = νrt можно выразить давление: p = νrt/(v - bν) - aν²/v² (*) значения коэффициентов a и b для сероводорода: а = 449 л² · кпа · моль⁻², b = 0,04287 л³ · моль⁻¹. подставляем известные данные в уравнение (*) и находим давление: p = νrt/(v - bν) - aν²/v² = (1 моль · 8,3145 дж · моль⁻¹ · к⁻¹ · 400к)/(0,5 л - 0,04287 л³ · моль⁻¹ · 1 моль) - (449 л² · кпа · моль⁻² · 1 моль²)/(0,25 л²) = 5500 кпа.

Похожие вопросы

Вопросы по предметам

Предмет
Вопросов на сайте: